PEMBAKUANAgNO3 (FAJANS) (V X N) = (V X N) NaCl AgNO3 10,20 mL x N N M NaCl + = 10,0 mL x 0,0991 AgNO3 = 0,991/10,2 = 0,0972 AgNO3 = 0,0972 mol/L AgNO3 FLUOROSCEIN AMILUM 10,0 mL ANALISA & PERHITUNGAN PENENTUAN KADAR SAMPEL AgNO3 Mgrek AgNO3 11,00 mL =VxN = 11,00 x 0,0972 = 1,0692 KESETARAAN: 0,1N X 1ml 0,0027 gram efedrin HCl 1,0692 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisSebanyak 2 L larutan NaCl dielektrolisis menggunakan elektrode karbon selama 2 jam. Jika muatan listrik yang digunakan sebesar 0,1 F, pH larutan setelah elektrolisis adalah ... a. 2-log 5 d. 10+log 5 b. 4-log 5 e. 12+log 5 c. 6-log 5 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0120Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...0203Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa...Teks videoHai coffee n pada soal ini diketahui sebanyak 2 liter larutan NaCl dielektrolisis menggunakan elektrode karbon selama 2 jam. Jika muatan listrik yang digunakan sebesar 0,1 Faraday pH larutan setelah elektrolisis adalah NaCl akan menjadi 6 + + CL Min A berdasarkan aturan elektrolisis di katoda kation golongan 1A seperti n a plus yang potensial reduksi selnya lebih rendah dari penguraian H2O pada larutan H2O yang akan tereduksi kemudian di anoda dengan elektrode inert yaitu C larutan yang mengandung ion Halida seperti yang ada pada soal yaitu CL minus reaksinya adalah 2 x min a menghasilkan F2 + 2 elektron dengan x ini adalah ion Halida nya NaCl akan Trio menjadi anak plus ditambah C2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 Oh minus 2 untuk di anoda Reaksi yang terjadi adalah 2 + 2 elektron menjadi Reaksi yang terjadi tinggal kita tambahkan sehingga menjadi 2 H2O + 2 CL Min menghasilkan 2 oh Amin aki + H2O + cl2 mol elektron akan sama dengan muatan listriknya disini muatan listriknya adalah 0,1 Faraday elektronnya kemudian berdasarkan reaksi yang ada di katode disinari elektronnya 0,1 maka sesuai perbandingan H minus nya adalah 0,10 konsentrasi oh Amin s nya k = mol dibagi volume yaitu 0,1 dibagi 2 hasilnya adalah 0,05 atau 5 * 10 - 2 molar PH = minus 2 konsentrasi oh Amin a dimana konsentrasi oh Amin alasnya adalah 5 kali 10 pangkat minus 25 PH = PK W dikurangi pohon yaitu 14 dikurangi 2 - 2 maka PH nya adalah 12 + log 5 jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang sampai jumpa di soal berikutnya
1 larutan AgNo3 (ar ag = 108) dielektrolisis dengan arus listrik 10 ampere selama 1 jam, maka massa Ag yang mengendap pada katoda adalah gram dan - 4308580 larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka massa atom relatif logam L adalah 4. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda
\n\n\n\n sebanyak 250 ml larutan nacl 0 01 m dielektrolisis

250g =0,8 molal × Jadi, molalitas larutan glukosa tersebut adalah 0,8 molal. Contoh Soal 3 Untuk membuat larutan urea (Mr urea = 60) dengan konsentrasi 0,25 molal, Sebanyak 100 mL larutan NaCl 0,2 M dicampur dengan 150 mL larutan NaCl 0,2 M. Tentukan konsentrasi larutan tersebut setelah pencampuran! Pembahasan:

Sebanyak25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh Sebanyak 25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh adalah sebagai berikut. a. Volume NaOH = 51 mL b. Volume NaOH = 49 mL c. Volume NaOH = 50 mL Berapakah konsentrasi asam cuka tersebut?
Padaelektrolisis 400 mL larurtan CuSO4 0,01 M, 400 mL (E) 200 mL 11. Jika pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan 11,2 liter gas (STP), maka muatan listrik yang dialirkan ke dalam larutan 0,5 (D) 0,2 (E) 0,1 13. Sebanyak 250 mL larutan NaCl 0,01 M di-elektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon. pH larutan yang terjadi di
Sebanyak50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein (PP). Titrasi dihentikan ketika larutan berubah warna menjadi merah muda secara tiba-tiba. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan
Vxg5Vqo. 337 423 498 133 418 9 417 110 214

sebanyak 250 ml larutan nacl 0 01 m dielektrolisis